Дано:
Масса хлорида калия = 7,45 г
Концентрация серной кислоты = 35%

Уравнение реакции:
KCl + H2SO4 -> K2SO4 + HCl

Молярная масса KCl = 74,55 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль
1 моль KCl соответствует 1 моль HCl

Масса серной кислоты в реакции:
m(H2SO4) = 0,35 * (7,45/74,55) = 0,035 моль

Так как коэффициент перед HCl в уравнении реакции равен 1, количество выделившегося газа HCl равно количеству моль серной кислоты:
n(HCl) = 0,035 моль

Теперь можем рассчитать объем газа HCl по уравнению состояния идеального газа:

V = nRT/P

Где:
R = 0,0821 Lатм/(мольК) - универсальная газовая постоянная
T - температура в К (принимаем комнатную температуру 298 К)
P - давление газа (атм)

Так как в задаче не указано давление, можем принять стандартное атмосферное давление 1 атм, тогда:

V = 0,0350,0821298/1 = 0,86 л

Ответ: объем газа HCl, выделяющегося во время реакции, равен 0,86 л.