Сначала найдем количество CaCO3 в 50 г мрамора:
50 г * 0.8 = 40 г CaCO3

Теперь найдем количество HCl:
146 г * 0.2 = 29.2 г HCl

Так как мольная масса CaCO3 = 100 г/моль, то количество моль CaCO3:
40 г / 100 г/моль = 0.4 моль CaCO3

Так как мольная масса HCl = 36.5 г/моль, то количество моль HCl:
29.2 г / 36.5 г/моль = 0.8 моль HCl

Образуется 0.4 моль CO2 и 0.4 моль CaCl2.

Так как мольный объем идеального газа при нормальных условиях равен примерно 22.4 л/моль, то объем полученного газа:
0.4 моль * 22.4 л/моль = 8.96 л

Учитывая потери в 10%, окончательный объем полученного газа составляет:
8.96 л * (1 - 0.1) = 8.064 л

Таким образом, объем газа после учета потерь составляет 8.064 л.