Сначала нужно установить мольную массу сульфата алюминия (Al2(SO4)3), которая равна 342,15 г/моль.

Зная мольную массу сульфата алюминия, можно рассчитать количество молей сульфата алюминия:

n = m/M,
где n - количество молей, m - масса вещества (68,4 г) и М - мольная масса (342,15 г/моль).

n = 68,4 г / 342,15 г/моль = 0,2 моль.

Так как коэффициент перед серной кислотой в уравнении реакции равен 3, то для получения 0,2 моль сульфата алюминия необходимо 0,6 моль серной кислоты.

Найдем массу серной кислоты:

m = n * M,
где m - масса, n - количество молей (0,6 моль) и M - мольная масса серной кислоты (98 г/моль).

m = 0,6 моль * 98 г/моль = 58,8 г.

Таким образом, для получения 68,4 г сульфата алюминия необходимо 58,8 г серной кислоты.