Необходимо определить соединение, которое образуется при реакции сульфата ионов и хлорида бария. В результате образуется барий серынокислый BaSO4.

Рассчитаем мольную массу BaSO4:
Ba = 137,33 г/моль
S = 32,06 г/моль
O = 16,00 г/моль * 4 = 64,00 г/моль

M(BaSO4) = 137,33 + 32,06 + 64,00 = 233,39 г/моль

Рассчитаем количество осадка, образовавшегося при осаждении сульфат ионов массой 240 г:
n = m/M
n = 240 г / 233,39 г/моль ≈ 1,03 моль

Таким образом, химическое количество осадка бария серынокислого, образовавшегося при осаждении сульфата ионов массой 240 г, составляет примерно 1,03 моля.