Для решения задачи воспользуемся уравнением Аррениуса для кинетики химических реакций:

k = A * exp(-Ea / (RT))

где k - скорость реакции, A - постоянная скорости, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Для начальной температуры T1 = 140 градусов получим:

k1 = A exp(-Ea / (R (140 + 273)))

Так как закончивается за время 0.2 секунды, то k1 = 5 с^-1 (так как 1/0.2 = 5).

Для конечной температуры T2 = 40 градусов, а температурный коэффициент реакции у = 2.5, получим:

k2 = A exp(-Ea / (R (40 + 273)))

Отношение скорости реакции при изменении температуры:

k2 / k1 = exp(-Ea / (R 313)) / exp(-Ea / (R 413)) = 2.5

2.5 = exp(-Ea / (R 313)) / exp(-Ea / (R 413))

2.5 = exp((100Ea) / (R * 133929))

Подберем подходящее значение для Ea и найдем соответствующее ускорение реакции.