Для расчета теплоты реакции используем уравнение Вант-Гоффа:

ΔG = -RT ln(K)

Где ΔG - изменение свободной энергии, R - газовая постоянная (8,314 Дж/моль∙К), T - температура в Кельвинах, K - константа равновесия.

Для начала найдем изменение свободной энергии при 27°С (300K):

ΔG1 = -8,314 300 ln(2,310^-6) ≈ 117,26 Дж/моль

Теперь найдем изменение свободной энергии при 37°С (310K):

ΔG2 = -8,314 310 ln(5,110^-1) ≈ -34,04 Дж/моль

Теперь найдем разницу между ΔG1 и ΔG2:

ΔΔG = ΔG2 - ΔG1 = -34,04 - 117,26 ≈ -151,3 Дж/моль

Теплоту реакции можно определить как:

ΔH = ΔG + TΔS

где ΔG - изменение свободной энергии, ΔH - изменение энтальпии, ΔS - изменение энтропии.

Так как у нас нет информации об изменении энтропии, мы можем принять, что ΔS ≈ const.

Тогда:

ΔH = ΔΔG + TΔS ≈ -151,3 Дж/моль

Таким образом, теплота реакции составляет около -151,3 Дж/моль.