Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между серой и водородом:

S + H2 -> H2S

Сначала найдем молярные массы веществ:
М(S) = 32 г/моль
М(H2) = 2 г/моль
М(H2S) = 34 г/моль

Затем определим количество вещества в граммах:
n(S) = m/M(S) = 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль
n(H2) = m/M(H2) = ? (так как масса водорода не указана)

Теоретический объем сероводорода рассчитаем по уравнению идеального газа:
V = n(RT)/P

Сначала найдем количество водорода, необходимого для реакции:
n(H2) = n(S) = 0.5 моль

Поскольку выход продукта составляет 85%, то фактическое количество полученного сероводорода будет равно:
n(H2S) = n(H2) 0.85 = 0.5 0.85 = 0.425 моль

Теперь рассчитаем объем полученного сероводорода:
V = n(H2S)RT/P = 0.425 8.31 T / P

Где R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль*К)), T - температура в Кельвинах, P - атмосферное давление.

Итак, при условии изначальной массы серы 16 г и выходе продукта 85%, мы можем рассчитать объем полученного сероводорода по указанной формуле.