Дано, что при действии избытка азотной кислоты на 18 г меди выделяется газ.

Уравнение реакции:

Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

По уравнению реакции видно, что образуется газ NO2.

Молярная масса Cu = 63.55 г/моль

Масса меди, участвующей в реакции = 18 г

Теперь найдем количество молей меди:

n = m/M = 18 г / 63.55 г/моль = 0.283 моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль меди образуется 2 моля NO2.

Следовательно, количество молей NO2 = 0.283 моль x 2 = 0.566 моль

Теперь найдем объем газа по уравнению состояния идеального газа:

V = nRT/P

Учитывая, что при стандартных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 л, атмосферное давление 1 атмосфера и температура 273 К:

V = 0.566 моль x 0.0821 Lатм/(мольК) x 273 К / 1 атм = 13.2 л

Таким образом, объем газа NO2, выделившегося при действии избытка азотной кислоты на 18 г меди, равен 13.2 л.