Для решения данной задачи нам необходимо рассмотреть реакцию между сульфидом натрия и соляной кислотой:

Na2S + 2HCl -> 2NaCl + H2S

Молярная масса Na2S = 2*23 + 32 = 78 г/моль
Масса Na2S = 380 г
Массовая доля Na2S = 14%

Масса Na2S в растворе = 380 г * 0.14 = 53.2 г
Моль Na2S в растворе = 53.2 г / 78 г/моль ≈ 0.68 моль

Из уравнения реакции видно, что при реакции 1 моль Na2S образуется 1 моль H2S. Следовательно, при реакции образуется около 0.68 моль H2S.

Объем газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = nRT/P

где:
V - объем газа
n - количество вещества в молях $моль$ R - универсальная газовая постоянная $0.0821л<em>атм/(моль</em>К)$ T - температура $вКельвинах$ P - давление $ватмосферах$

Пусть температура составляет 298 K, давление - атмосферное $1атм$.

V = 0.68 моль 0.0821 латм/$моль<em>К$ 298 К / 1 атм ≈ 17.9 л

Итак, объем газа, образующегося в результате взаимодействия сульфида натрия с 380 г 14%-ного раствора соляной кислоты, равен примерно 17.9 л.