Для решения этой задачи, необходимо сначала найти количество известняка без примесей.

Известно, что известняк содержит 20% примесей, значит чистого известняка составляет 80% от общей массы.
Масса чистого известняка: 250 мг * 0.8 = 200 мг

Далее составляем уравнение химической реакции:
CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 = 40,08 + 12,01 + 3*16 = 100,08 г/моль
Масса 200 мг CaCO3 = 0.2 г = 0.002 моль

Согласно уравнению реакции, при каждой реакции образуется 1 моль CO2.
Таким образом, количество углекислого газа равно количеству молей известняка: 0.002 моль

Для нахождения количества молекул углекислого газа воспользуемся формулой N = n N_A, где N_A - постоянная Авогадро (6.022 10^23 молекул на моль)
N = 0.002 моль 6.022 10^23 = 1.2 * 10^21

Итак, при взаимодействии 250 мг известняка с избытком азотной кислоты образуется 0.002 моль углекислого газа, что составляет 1.2 * 10^21 молекул.