Первым делом необходимо найти массу нитрида кальция (Ca₃N₂) в образце:

Масса нитрида кальция = 296г / (1 - 0,07) = 296г / 0,93 ≈ 318,28г

Далее необходимо найти количество вещества нитрида кальция, используя его молярную массу:

Молярная масса нитрида кальция = 40,08г/моль(Ca) 3 + 14,01г/моль(N) 2 = 147,08г/моль

Количество вещества нитрида кальция = 318,28г / 147,08г/моль ≈ 2,165 моль

Уравнение химической реакции между нитридом кальция и соляной кислотой:

Ca₃N₂ + 6HCl -> 3CaCl₂ + 2NH₃

Так как мольное соотношение между Ca₃N₂ и NH₃ 1:2, количество аммиака, выделившегося при реакции, будет равно:

Количество аммиака = 2,165 моль * 2 = 4,33 моль

Теперь необходимо найти объем аммиака при стандартных условиях (1 моль аммиака занимает 22,4 л):

Объем аммиака = 4,33 моль * 22,4 л/моль = 97,03 л

Таким образом, ответ на задачу будет:

Б. 83,3 л