: порцию хлорида натрия масса кторого составляет 23,4 г обработали избытком концентрированной серной кислоты. Весь хлороводород, который образовался в ходе реакции растворили в воде массой 200 г. Определите концентрацию соляной кислоты.
: порцию хлорида натрия масса кторого составляет 23,4 г обработали избытком концентрированной серной кислоты. Весь хлороводород, который образовался в ходе реакции растворили в воде массой 200 г. Определите концентрацию соляной кислоты.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Дано:
Масса хлорида натрия (NaCl) = 23,4 г
Масса воды, в которой растворился весь образовавшийся хлороводород (HCl) = 200 г
Уравнение реакции:
NaCl + H2SO4 -> HCl + Na2SO4
Сначала найдем количество моль хлорида натрия:
Molar mass NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
Моль NaCl = масса/молярная масса = 23,4/58,5 = 0,4 моль
Так как серная кислота избыточна, то вся масса хлорида натрия превратится в хлороводород. Следовательно, количество моль HCl также равно 0,4 моль.
Теперь найдем концентрацию соляной кислоты в образовавшемся растворе:
Общий объем раствора = 200 г (вода) + 23,4 г (NaCl) = 223,4 г = 223,4 мл
M(HCl) = M(HCl) = 0,4 моль / 0,2234 л = 1,79 М
Таким образом, концентрация соляной кислоты в растворе составляет 1,79 М.