Рассчитаем количество серной кислоты в 20 гр расствора с массовой долей 4,9 %:
Масса серной кислоты = 20 гр * 4,9 % = 0,98 гр

Нейтрализация одного моля серной кислоты требует 2 молей гидроксида натрия.
Молярная масса серной кислоты $H2SO4$ = 12 + 32,06 + 4 16 = 98.08 г/моль
Молярная масса гидроксида натрия $NaOH$ = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Рассчитаем количество молей серной кислоты:
Моль серной кислоты = 0,98 г / 98,08 г/моль = 0,01 моль

Рассчитаем количество молей гидроксида натрия, необходимых для нейтрализации:
Моль NaOH = 2 * 0,01 моль = 0,02 моль

Рассчитаем массу гидроксида натрия, необходимую для нейтрализации:
Масса NaOH = 0,02 моль * 40 г/моль = 0,8 гр

Итак, для нейтрализации 20 гр расствора серной кислоты с массовой долей 4,9 % потребуется 0,8 гр гидроксида натрия.