Какая масса фенолята натрия может быть получена при взаимодействии фенола массой 9.4г с раствором гидроксида натрия объемом 59.4мл плотностью 1.38г/мл с массовой долей гидроксида натрия 35%
Какая масса фенолята натрия может быть получена при взаимодействии фенола массой 9.4г с раствором гидроксида натрия объемом 59.4мл плотностью 1.38г/мл с массовой долей гидроксида натрия 35%
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи, сначала найдем количество гидроксида натрия в растворе:
Масса гидроксида натрия = объем плотность массовая доля
Масса гидроксида натрия = 59.4 г 1.38 г/мл 0.35 = 28.37 г
Теперь составим баланс химической реакции, выраженной уравнением:
C6H5OH + NaOH -> C6H5ONa + H2O
Молярная масса фенола C6H5OHC6H5OHC6H5OH = 94.11 г/моль
Молярная масса натрия NaOHNaOHNaOH = 40 г/моль
Так как мольное соотношение фенола и натрия в реакции 1:1, то количество моль гидроксида натрия равно количеству моль фенола. Находим количество моль фенола:
n = m/M = 9.4 г / 94.11 г/моль = 0.1 моль
Теперь находим массу фенолята натрия:
m = n M = 0.1 моль 62.05 г/моль = 6.2 г
Таким образом, масса фенолята натрия, которая будет получена при данной реакции, равна 6.2 г.