Для начала нужно вычислить молярную массу сахарозы $C12H22O11$, которая составляет 342 г/моль.
Затем вычислим количество моль сахарозы в растворе:
85 г / 342 г/моль = 0,25 моль

Далее, используем формулу для вычисления осмотического давления:
π = nRT/V

где
π - осмотическое давление
n - количество молей растворенного вещества
R - универсальная газовая постоянная $0,0821L<em>атм/(моль</em>К)$ T - абсолютная температура $вКельвинах$ V - объем раствора

Преобразуем температуру 5 градусов Цельсия в Кельвины:
5 °C + 273,15 = 278,15 K

Теперь мы можем подставить все значения в формулу:
π = 0,25 моль 0,0821 Lатм/$моль<em>K$ 278,15 K / 3 л = 5,08 атм

Итак, осмотическое давление раствора сахарозы при 5 градусах Цельсия составляет 5,08 атм.