Электронное уравнение процессов на электродах при электролизе водного раствора KNO3:

На катоде:
2H2O$l$ + 2e- -> H2$g$ + 2OH-$aq$

На аноде:
4OH-$aq$ -> O2$g$ + 2H2O$l$ + 4e-

Общее уравнение для электролиза водного раствора KNO3:
2H2O$l$ -> O2$g$ + 2H2$g$

Электролиз раствора CuBr2 приводит к образованию брома на аноде и меди на катоде. Уравнения процессов на электродах:

На катоде:
Cu2+$aq$ + 2e- -> Cu$s$

На аноде:
2Br-$aq$ -> Br2$g$ + 2e-

Общее уравнение для электролиза водного раствора CuBr2:
2Cu2+$aq$ + 4Br-$aq$ -> 2Cu$s$ + Br2$g$

Масса воды, разложившейся при электролизе раствора KNO3, можно найти по законам электролиза. Для этого нужно учитывать количество переданных электронов, сили тока и время:

Q = I t = 7А 5ч = 35 Кл
1 моль электронов соответствует 2 молям воды
Масса молекулы воды = 18 г/моль

Масса воды, которая разложилась:
m = $Q<em>M(H2O)</em>2$ / $96485Кл/моль$ = $35<em>18</em>2$ / 96485 ≈ 0,012 г

Объем газов $н.у.$, выделившихся на катоде и аноде:
1 моль газа при н. у. образует 22,4 л
Так как на катоде выделяется водород $H2$, а на аноде - кислород $O2$, то объем газов:
V$H2$ = 2 V$O2$ = 2 22,4 л = 44,8 л

Итак, при электролизе раствора KNO3 разложилось около 0,012 г воды, а объем выделившихся газов составил примерно 44,8 л.