Ba(OH)2 - это сильное электролит в растворе. Когда Ba(OH)2 добавляется в воду, он диссоциируется на ионы в соответствии с уравнением реакции:

Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-

Однако, в отличие от других сильных оснований, таких как NaOH или KOH, ионы Ba2+ и OH- образуют не растворимые соединения в растворе воды.

Ионы Ba2+ образуют осадок Ba(OH)2, который немедленно оседает и кристаллизуется в виде твердого вещества в растворе. Отделяясь в осадок, ионы не остаются в растворе как свободные ионы и не образуют электролитичное решение.

Этот процесс называется образованием слаборастворимых соединений, которые проводят к действительному «размыванию» сильного электролита в растворе. Это происходит из-за невозможности разделить бариевые и гидроксильные ионы от образования не растворимых частиц осадка.

Таким образом, Ba(OH)2 не диссоциирует в водном растворе до конца из-за образования не растворимого осадка, что препятствует его полной диссоциации как сильного электролита.