Дано:
Масса серной кислоты = 200 г
Концентрация серной кислоты = 14,7%

Найдем количество вещества серной кислоты:
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

n = m/M = 200 г / 98 г/моль ≈ 2,04 моль

Расмотрим реакцию между серной кислотой и карбонатом кальция:
H2SO4 + CaCO3 -> CaSO4 + H2O + CO2

Так как коэффициент перед серной кислотой равен 1, то количество выделившегося газа CO2 равно количеству вещества серной кислоты.

V = n = 2,04 моль

Ответ: объем газа, который выделится при действии 200 г 14,7%-го раствора серной кислоты на карбонат кальция равен 2,04 моль.