В результате взаимодействия образца технического карбоната магния массой 2 г с раствором серной кислоты выделилось 0,448 л газа (н.у.). Определить массовую долю некарбонатных примесей в образце.
В результате взаимодействия образца технического карбоната магния массой 2 г с раствором серной кислоты выделилось 0,448 л газа (н.у.). Определить массовую долю некарбонатных примесей в образце.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи необходимо определить количество газа, выделившегося при реакции, в молях, а затем вычислить массовую долю некарбонатных примесей в образце.
Найдем количество молей газа, выделившегося при реакции.Объем газа при н.у. равен 0,448 л.
Рассмотрим уравнение реакции:При н.у. 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
Значит, количество молей газа равно:
n = V/22,4 = 0,448/22,4 = 0,02 моль.
MgCO3 + H2SO4 -> MgSO4 + H2O + CO2
Согласно уравнению, при реакции 1 моль MgCO3 выделяется 1 моль CO2.
Рассчитаем массу MgCO3 в образце:Следовательно, количество молей MgCO3 в образце равно 0,02 моль.
Молярная масса MgCO3 = 24 + 12 + 316 = 84 г/моль
Итак, масса некарбонатных примесей в образце равна:Масса MgCO3 в образце равна:
m = nM = 0,02 * 84 = 1,68 г
2 - 1,68 = 0,32 г
Теперь можем найти массовую долю некарбонатных примесей:
массовая доля примесей = (масса примесей / общая масса образца) 100%
массовая доля примесей = (0,32 / 2) 100% = 16%
Таким образом, массовая доля некарбонатных примесей в образце технического карбоната магния составляет 16%.