Через раствор сульфата кадмия пропущено 25 А электричества в течение одного часа. При этом на катоде выделилось 42.5 г кадмия. Напишите уравнение реакций, протекающих на электродах, и рассчитайте выход по току кадмия.
Через раствор сульфата кадмия пропущено 25 А электричества в течение одного часа. При этом на катоде выделилось 42.5 г кадмия. Напишите уравнение реакций, протекающих на электродах, и рассчитайте выход по току кадмия.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Уравнения реакций:
На аноде: Cd → Cd²⁺ + 2e⁻
На катоде: Cd²⁺ + 2e⁻ → Cd
Масса кадмия, выделенного на катоде, равна 42.5 г. Молярная масса кадмия (Cd) равна 112.41 г/моль.
Сначала найдем количество молей кадмия:
n = m/M = 42.5 г / 112.41 г/моль = 0.378 моль
Так как по уравнению на катоде 1 моль кадмия соответствует 2 молям электронов, то количество молей электронов равно дважды количеству молей кадмия, выделенного на катоде:
n(e⁻) = 2 * 0.378 моль = 0.756 моль
Далее найдем количество электричества, пропущенного через раствор:
Q = I t = 25 А 3600 с = 90000 Кл (Кулон)
Теперь посчитаем выход кадмия по току:
n(e⁻) = Q / F = 90000 Кл / 96485 Кл/моль = 0.932 моль
Таким образом, выход кадмия по току составляет:
Выход по току = (0.378 моль / 0.932 моль) * 100% = 40.6%
Выход кадмия соответствует 40.6% от общего количества кадмия, выделенного на катоде.