Для решения этой задачи необходимо записать уравнение реакции между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и серной кислотой (H2SO4):

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

Сначала составим уравнение реакции:

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

Для балансировки уравнения необходимо умножить входящую левую часть реакции на 1 и правую часть на 1:

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

Теперь рассчитаем массу образовавшегося сульфата бария (BaSO4).

Молярная масса BaSO4:
М(ВаSO4) = М(Ва) + М(S) + 4 М(O) = 137 + 32 + 4 16 = 233 г/моль

Молярное соотношение между Ba(OH)2 и ВаSO4 равно 1:1, следовательно, масса ВаSO4 равна массе Ba(OH)2.

17 г Ba(OH)2 = 17 г BaSO4

Ответ: Масса сульфата бария, образовавшегося в результате смешивания растворов, составляет 17 грамм.