Для решения данной задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между магнием $Mg$ и фосфорной кислотой $H3PO4$:

Mg + 2H3PO4 -> Mg$H2PO4$2 + H2

Согласно уравнению реакции, при взаимодействии 1 моль магния выделяется 1 моль водорода. Молярная масса магния $Mg$ равна 24 г/моль, поэтому 12 г магния соответствуют 0,5 молям магния.

Таким образом, выделится 0,5 моль водорода.

Объем водорода можно вычислить с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = nRT/P

Где n - количество молей водорода, R - универсальная газовая постоянная $0,0821л<em>атм/(моль</em>К)$, T - температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах.

При стандартных условиях $0°Cи1атмосфера$ объем 1 моля любого газа равен примерно 22,4 литра.

Таким образом, объем водорода будет равен:

V = 0,5 моль 0,0821 латм/$моль<em>К$ 273 К / 1 атм = 11,2 л

Таким образом, при взаимодействии 12 г магния с фосфорной кислотой выделится примерно 11,2 л водорода.