Для реакции кальция с соляной кислотой с учетом того, что образуется газ $водород$, необходимо учитывать следующее химическое уравнение:

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2↑

Молярная масса кальция $Ca$ = 40 г/моль
Молярная масса хлороводорода $HCl$ = 36.5 г/моль

Тогда, для 60 г технического кальция:
Моль технического кальция = масса / молярная масса
Моль технического кальция = 60 г / 40 г/моль = 1.5 моль

Учитывая коэффициент перед соляной кислотой в уравнении - 2:
Моль HCl = 2 * 1.5 = 3 моль

Образуется 1 моль водорода $H2$ по итогу реакции, так как в уравнении коэффициент перед H2 равен 1.

Объем водорода $H2$ в нормальных условиях $н.у$ равен 22.4 л/моль

Тогда, объем выделившегося газа $H2$ равен:
Объем H2 = моль H2 22.4 л/моль = 3 моль 22.4 л/моль = 67.2 л

Таким образом, объем выделившегося газа $H2$ составляет 67.2 л.