Рассчитаем относительные молекулярные массы веществ:Al2O3 (алюминий оксид) = 2(алюминий) + 3(кислород) = 227 + 316 = 54 + 48 = 102 г/мольH2O (вода) = 2(водород) + 1(кислород) = 2*1 + 16 = 2 + 16 = 18 г/моль

Таким образом, масса Al2O3 (102 г/моль) больше массы H2O (18 г/моль).

Посчитаем количество веществ в реакции:

2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2

По уравнению реакции видно, что 1 моль HCl дает 1 моль H2O.
По условию, образовалось 0.25 моль HCl.

Рассчитаем объем хлора в нормальных условиях:

Так как 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает объем 22.4 л, то 0.25 моль HCl займет:
V = 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 л

Таким образом, объем хлора, вступившего в реакцию, составит 5.6 л.