Вычислите массу оксида железа,образующегося при разложении осадка, который был получен в результате взаимодействия сульфата железа(III) массой 12 г с гидроксидом натрия.
Вычислите массу оксида железа,образующегося при разложении осадка, который был получен в результате взаимодействия сульфата железа(III) массой 12 г с гидроксидом натрия.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Рассмотрим реакцию взаимодействия сульфата железа(III) Fe2(SO4)3 с гидроксидом натрия NaOH:
Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
Молярная масса Fe2(SO4)3 = 256 + 3(32 + 416) = 400 г/моль
Mолярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Mолярная масса Fe(OH)3 = 56 + 3(16 + 1) = 106 г/моль
Моля гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения сульфата железа(III):
n(NaOH) = m(M2(SO4)3) / M(M2(SO4)3) 6 = 12 / 400 6 = 0,18 моль
Масса оксида железа, образующегося при разложении осадка Fe(OH)3:
m(Fe(OH)3) = n(NaOH) M(Fe(OH)3) = 0,18 106 = 19,08 г
Таким образом, масса оксида железа, образующегося при разложении осадка, составляет 19,08 г.