Для решения этой задачи, сначала составим уравнение реакции:
3KOH + AlCl3 -> Al$OH$3 + 3KCl

Молярная масса AlCl3 = 133.34 г/моль
Молярная масса KOH = 56.11 г/моль
Молярная масса Al$OH$3 = 78 г/моль

Рассчитаем количество AlCl3 в растворе:
n$AlCl3$ = m/M = 30/133.34 = 0.225 моль

Учитывая, что KOH в избытке, все 0.225 моль AlCl3 прореагируют:
n$Al(OH)3$ = 0.225 моль
m$Al(OH)3$ = nM = 0.225 78 = 17.55 г

Следовательно, масса гидроксида алюминия, выпавшего в осадок, составляет 17.55 г.