Какова масса гидроксида алюминия , выпавшего в осадок при сливании раствора , содержащего 30г AlCl3, с небольшим избытком раствора гидроксида калия?

18 Дек 2019 в 19:48
165 +1
0
Ответы
1

Реакция, происходящая при слиянии растворов AlCl3 и KOH:

AlCl3 + 3KOH -> AlOHOHOH3 + 3KCl

Молярная масса AlCl3 = 133.34 г/моль
Молярная масса KOH = 56.11 г/моль

Массовая доля Al в AlCl3:
mAlAlAl = 1∗271 * 27127 / 133.34 = 0.2026

Масса Al в 30 г AlCl3:
mAlAlAl = 0.2026 * 30 = 6.078 г

Масса гидроксида алюминия:
mAl(OH)3Al(OH)3Al(OH)3 = mAlAlAl + 3 mKOHKOHKOH = 6.078 + 3 56.1156.1156.11 = 6.078 + 168.33 = 174.408 г

Таким образом, масса гидроксида алюминия, выпавшего в осадок, составляет 174.408 г.

18 Апр 2024 в 23:20
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Прямой эфир