Для решения этой задачи можно воспользоваться уравнением реакции:

М + O2 -> MOx

где М - металл, MOx - полученный оксид.

Из условия задачи известно, что при нагревании 20,06г металла получилось 21,66г оксида.

Тогда массовая доля металла в оксиде:
Массовая доля М = $массаМ$/$массаMOx$ 100% = $20,06г/21,66г$ 100% ≈ 92,66%

Таким образом, эквивалентная масса металла равна 20,06г, а эквивалентная масса оксида равна 21,66г.