Для решения этой задачи, сначала нужно выписать уравнение реакции сжигания метана:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при сжигании 1 молекулы метана образуется 1 молекула оксида углерода 4 (CO2).

Молярная масса метана (CH4) = 16 г/моль
Молярная масса оксида углерода 4 (CO2) = 44 г/моль

Теперь найдем количество моль метана в 32 г:

n(CH4) = масса / молярная масса = 32 г / 16 г/моль = 2 моль

Согласно уравнению реакции, количество моль оксида углерода 4 (CO2) равно количеству моль метана:

n(CO2) = 2 моль

Теперь найдем объем оксида углерода 4 (CO2) по формуле идеального газа:

V = n * Vm

где Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль)

V = 2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 л

Таким образом, при сжигании 32 г метана образуется 44.8 л оксида углерода 4.