Для начала найдем массы соответствующих веществ в растворах:

Масса хлорида кальция в 25% растворе:
Массовая доля хлорида кальция = 25%
Масса раствора = 333 г
Масса хлорида кальция = 333 г * 0.25 = 83.25 г

Масса карбоната калия в 30% растворе:
Массовая доля карбоната калия = 30%
Масса раствора = 230 г
Масса карбоната калия = 230 г * 0.30 = 69 г

Теперь вычислим массу осадка, который образуется при реакции этих двух веществ. С учетом стехиометрии реакции, на основе уравнения реакции:

CaCl2 + K2CO3 -> CaCO3 + 2KCl

Молярная масса CaCl2 = 110.98 г/моль
Молярная масса K2CO3 = 138.21 г/моль
Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль

Переведем массу хлорида кальция и карбоната калия в моля:
n(CaCl2) = 83.25 г / 110.98 г/моль = 0.75 моль
n(K2CO3) = 69 г / 138.21 г/моль = 0.50 моль

Так как коэффициент реакции у карбоната калия равен 1, а у хлорида кальция 1, то лимитирующим реагентом будет карбонат калия.
Поэтому сначала необходимо взять 0.50 моль CaCO3 и 0.50 моль KCl.

Масса осадка, образующегося при реакции, равна:
Масса CaCO3 = 0.50 моль * 100.09 г/моль = 50 г

Итак, масса осадка, который образуется при взаимодействии 333 г 25% раствора хлорида кальция и 230 г 30% раствора карбоната калия, составляет 50 г.