Для расчета необходимо учитывать уравнение химической реакции, в которой участвует аммиак:

4NH3 + 5O2 -> 4NO2 + 6H2O

Из уравнения видно, что для получения 1 моль оксида азота (2) необходимо 4 моля аммиака. Молярная масса аммиака NH3 составляет 17 г/моль, а оксида азота (2) NO2 - 46 г/моль.

Масса аммиака, необходимая для получения 1 моль NO2, равна:
17 г/моль * 4 = 68 г/моль

Масса 13 т оксида азота (2) равна 13 000 кг, что составляет:
13 000 000 г / 46 г/моль = 282 608,7 моль NO2

Для получения такого количества оксида азота (2) необходимо:
282 608,7 моль * 68 г/моль = 19 227 834,27 г аммиака или 19 228 кг аммиака

Учитывая потери в производстве, итоговая масса аммиака составит:
19 228 кг / 0,93 = 20 699,57 кг или 20,7 т аммиака

Таким образом, для получения 13 т оксида азота (2) потребуется 20,7 т аммиака.