Для решения данной задачи необходимо вычислить количество гидроксида натрия в 200г 10% раствора, затем установить соотношение между гидроксидом натрия и серной кислотой в уравнении реакции образования соли и найти массу полученной соли.

Начнем с вычисления количества гидроксида натрия в 200г 10% раствора.
Масса гидроксида натрия в растворе: 200г * 0.10 = 20г

Установим соотношение между гидроксидом натрия и серной кислотой в уравнении реакции:
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты реагирует с 2 молями гидроксида натрия.
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль

Моля гидроксида натрия в 20г: 20г / 40 г/моль = 0.5 моль
Масса серной кислоты, реагировавшей с гидроксидом натрия: 0.5 моль * 98 г/моль = 49г

На данном этапе все вещества реакции исчерпаны, и соль (натриевый сульфат) образуется в количестве, не превышающем массу серной кислоты, то есть 49г.

Итак, масса соли, полученной при реакции 200г 10% раствора гидроксида натрия с серной кислотой, составляет 49г.