При пропускании 4,48 литров углекислого газа через раствор гидроксида бария с массовой долей 12% образовался карбонат бария. Вычислите массу исходного раствора гидроксида бария.
При пропускании 4,48 литров углекислого газа через раствор гидроксида бария с массовой долей 12% образовался карбонат бария. Вычислите массу исходного раствора гидроксида бария.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи нужно составить химическое уравнение реакции:
Ba(OH)2 + CO2 -> BaCO3 + H2O
Согласно уравнению, 1 моль гидроксида бария реагирует с 1 молью углекислого газа, образуя 1 моль карбоната бария.
Масса углекислого газа, который пропустили через раствор гидроксида бария, равна 4,48 л * 1,96 г/л = 8,77 г.
Молярная масса Ba(OH)2 = 137,33 г/моль. 12% от массы Ba(OH)2 составляет масса гидроксида бария в растворе, которая растворена в 88 г воды.
Молярная масса BaCO3 = 197,34 г/моль.
Из расчета, получаем:
Моля Ba(OH)2 = 8,77 г / (44,01 г/моль) = 0,2 моль
Масса Ba(OH)2 = 0,2 моль * 137,33 г/моль = 27,47 г
Следовательно, масса исходного раствора гидроксида бария составляет 27,47 г.