Вычислите pH раствора KNO2 с концентрацией 0,1 моль/л, если Кдисс (HNO2) = 4,6*10^-4. Вычислите pH раствора KNO2 с концентрацией 0,1 моль/л, если Кдисс (HNO2) = 4,6*10^-4.
Вычислите pH раствора KNO2 с концентрацией 0,1 моль/л, если Кдисс (HNO2) = 4,6*10^-4. Вычислите pH раствора KNO2 с концентрацией 0,1 моль/л, если Кдисс (HNO2) = 4,6*10^-4.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для вычисления pH раствора KNO2 воспользуемся уравнением реакции диссоциации HNO2:
HNO2 ⇌ H+ + NO2-
Так как Kдисс (HNO2) = 4,6*10^-4, можно записать следующие равенства:
[H+][NO2-] / [HNO2] = 4,6*10^-4
Поскольку раствор KNO2 содержит ионы NO2-, то [NO2-] = [KNO2] = 0,1 М. Также избавимся от [HNO2], полагая, что HNO2 полностью диссоциирует:
[H+] = (4,610^-4 0,1) / 0,1 = 4,6*10^-4
Теперь найдем pH раствора:
pH = -log[H+] = -log(4,6*10^-4) ≈ 3,337
Таким образом, pH раствора KNO2 с концентрацией 0,1 моль/л равен приблизительно 3,337.