Для расчета pH 0,02 М раствора гидроксида аммония мы можем использовать уравнение расчета pH для слабых основей:

pH = 14 + log([OH-])

где [OH-] - концентрация гидроксидных ионов в растворе. Для гидроксида аммония:

NH4OH -> NH3 + H2O

Из уравнения реакции можно увидеть, что один моль гидроксида аммония увеличивает концентрацию гидроксидных ионов на один моль, таким образом [OH-] = 0,02 М

Теперь мы можем подставить значение [OH-] в уравнение для расчета pH:

pH = 14 + log(0,02) = 14 + (-1,70) = 12,30

Таким образом, pH 0,02 М раствора гидроксида аммония равен 12,30.