Рассчитайте массу железа, которое можно получить из 960г оксида железа3 при восстановлении его оксидом углерода2, если оксид железа3 содержит 10% примесей.
Рассчитайте массу железа, которое можно получить из 960г оксида железа3 при восстановлении его оксидом углерода2, если оксид железа3 содержит 10% примесей.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Fe = 55,85 г/моль
O = 16 г/моль
Fe2O3 = 2Fe + 3O = 255,85 + 316 = 159,7 г/моль
Найдем количество моль Fe2O3 в 960г:
n = m/M = 960/159,7 = 6 моль
Найдем количество моль Fe в Fe2O3:
В Fe2O3 соотношение Fe к Fe2O3 = 2:1
Следовательно, количество моль Fe = 6 моль * 2 = 12 моль
Найдем массу Fe:
m(Fe) = n(Fe) M(Fe) = 12 55,85 = 670,2 г
Учтем примеси в оксиде железа3:
Масса чистого Fe = масса Fe (100% - % примесей) / 100
Масса чистого Fe = 670,2 (100% - 10%) / 100 = 603,18 г
Ответ: Масса железа, которую можно получить из 960г оксида железа3 с 10% примесями, равна 603,18 г.