Для решения задачи необходимо выяснить, сколько граммов сульфата натрия содержится в 14,2 граммах 20% раствора.

Масса сульфата натрия в растворе:
14,2 г * 0,2 = 2,84 г

Теперь посчитаем, сколько граммов натрия бария необходимо для реакции с этим количеством сульфата натрия. Находим молярные отношения между сульфатом натрия и натрием бария в уравнении реакции и находим молярные массы обоих веществ:

Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl

Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) = 232 + 32 + 164 = 142 г/моль
Молярная масса натрия бария (BaCl2) = 137 + 35,52 = 208,
Молярная масса натрия бария (BaSO4) = 137 + 32 + 164 =
Молярная масса хлорида натрия (NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5,

Теперь можем сделать пропорцию для решения задачи:
2,84 г сульфата натрия (Na2SO4) -> 2 моль (BaCl2) -> 137 г
x г сульфата натрия (Na2SO4) -> 14,2 г 20% раствора (BaSO4) -> 14,2208/142 = 20,8
x = 20,8 2,84 / 137 = 0,43 грамма натрия бария.

Таким образом, при взаимодействии 14,2 грамма 20% раствора сульфата натрия с необходимым количеством натрия бария образуется 0,43 грамма осадка.