Для подбора коэффициентов методом ионно-электронного метода необходимо составить уравнение реакции в виде ионных уравнений, а затем провести баланс ионов и электронов на обеих сторонах уравнения.

Например, рассмотрим реакцию окисления меди $Cu$ медным сульфатом $CuSO4$ до ионов меди$II$ и сульфата, а одновременно восстановление железа $Fe$ до ионов железа$II$ медным сульфатом:

Cu + FeSO4 -> CuSO4 + Fe

Перепишем реакцию в виде ионных уравнений:
Cu -> Cu^2+ + 2e-
Fe^2+ -> Fe + 2e-

Теперь составим уравнение с учетом баланса ионов и электронов:
Cu + Fe^2+ -> Cu^2+ + Fe

Коэффициенты для данной реакции:
Cu + FeSO4 -> CuSO4 + Fe
Окислитель: медь $Cu$ Восстановитель: железо $Fe$

Фактор эквивалентности для окислителя - это количество электронов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции, разделенное на его коэффициент уравнения. В данном случае фактор эквивалентности для меди равен 2 $2электронана1мольмеди$.

Фактор эквивалентности для восстановителя - это количество электронов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции, разделенное на его коэффициент уравнения. В данном случае фактор эквивалентности для железа также равен 2 $2электронана1мольжелеза$.

Реакция окисления-восстановления протекает при наличии электронного переноса между окислителем и восстановителем.