Для решения этой задачи нужно сначала определить массу свинца, которую можно получить при электролизе.

Найдем массу нитрата свинца $II$ в растворе:
Массовая доля соли = 15%
Масса раствора = 60 г
Масса нитрата свинца = 0.15 * 60 = 9 г

Найдем количество моль нитрата свинца $II$:
m$нитратсвинца$ = 9 г
M$нитратсвинца$ = 331,2 г/моль
n$нитратсвинца$ = m/M = 9/331,2 ≈ 0,027 моль

Реакция электролиза:
Pb$NO3$2 → Pb + O2 + 2NO2

Поскольку в реакции каждый моль нитрата свинца дает один моль свинца, то количество моль свинца, которое получится при электролизе, равно количеству моль нитрата свинца:
n$свинец$ = 0,027 моль

Найдем массу свинца:
M$свинец$ = 207,2 г/моль
m$свинец$ = n M = 0,027 207,2 ≈ 5,59 г

Таким образом, можно получить примерно 5,59 г свинца при электролизе данного раствора.

Чтобы найти объем газа, выделенного при электролизе, нужно рассмотреть соотношение между объемами газов в химической реакции. Поскольку объемы газов в реакции электролиза соотносятся как 1:1:2, то объем кислорода вдвое превышает объем свинца, а объем азота – равен объему свинца.

Таким образом, объем кислорода будет равен 11,18 мл, а объем азота – 5,59 мл.