Для расчета точки замерзания раствора можно воспользоваться формулой:

ΔT = i Kf m

Где:
ΔT - понижение температуры
i - фактор диссоциации $длясахарозыi=1,таккакнедиссоциирует$ Kf - криоскопическая константа $1,86дляводы$ m - моляльность раствора в моль/кг

Узнаем молярную массу сахарозы $C12H22O11$:
M$C$ = 12 г/моль
M$H$ = 1 г/моль
M$O$ = 16 г/моль
M$C12H22O11$ = 1212 + 122 + 16*11 = 342 г/моль

m = $30г/342г/моль$ / $0.07кг$ ≈ 0.980 моль/кг

Теперь можем рассчитать понижение температуры раствора:

ΔT = 1 1,86 0,980 ≈ 1,82 °C

Таким образом, при данной концентрации раствор будет замерзать при температуре на 1,82 °C ниже точки замерзания чистой воды.