Для решения этой задачи необходимо найти количество углекислого газа, выделяющегося при реакции между карбонатом кальция $CaCO3$ и соляной кислотой $HCl$.

Сначала найдем количество моль CaCO3:
m$CaCO3$ = 120 г
M$CaCO3$ = 40 g/mol + 12 g/mol + 48 g/mol = 100 g/mol
n$CaCO3$ = m$CaCO3$ / M$CaCO3$ = 120 g / 100 g/mol = 1.2 mol

Так как CaCO3 содержит один атом углерода, то количество моль CO2 равно количеству моль CaCO3.

Теперь найдем объем CO2, используя уравнение состояния идеального газа:
V = n * Vm
где n - количество моль газа, Vm - молярный объем газа при н.у. $22.4л/моль$.

V$CO2$ = n$CO2$ Vm$CO2$ = 1.2 mol 22.4 л/моль = 26.88 л

Итак, количество углекислого газа, которое можно получить при реакции 120 г CaCO3 с применением HCl, составляет 26.88 л.