Гидролиз хлорида магния происходит следующим образом:

MgCl2 + H2O ⇌ Mg$OH$2 + 2HCl

Ионно это можно представить так:

Mg2+ + 2Cl- + 2H2O ⇌ Mg$OH$2 + 2H+ + 2Cl-

Таким образом, степень гидролиза для MgCl2 равна 2.

Для решения задачи мы можем воспользоваться уравнением протолитического равновесия для гидролиза:

Kг = $$Mg(OH)2$$ $$H+$$^2 / $$Mg2+$$$$Cl-$$^2

У нас есть 0,001 моль/л раствор, поэтому начальная концентрация 0,001 моль/л для всех ионов.

Подставим значения:

Kг = $$x$$$$2x$$^2 / $$1-x$$$$1-x$$^2
Kг = 4x^3 / $1-x$^3

Теперь найдем константу гидролиза $Kг$ и степень гидролиза $\alpha$:
Kг = 4x^3 / $1-x$^3

Kг = 4$0,001$^3 / $1-0,001$^3
Kг = 4 10^-9 / 0,999^3
Kг = 4 10^-9 / 0,997

Kг ≈ 4 10^-9 / 0,997 ≈ 4 10^-9

α = √Kг = √$4<em>10^{-}9$ ≈ 2 10^-4

Таким образом, константа гидролиза составляет приблизительно 4 10^-9, а степень гидролиза – около 2 10^-4.