Сначала найдем массу карбоната кальция в растворе:

Масса карбоната кальция = 730 г * 0.2 = 146 г

Найдем количество вещества карбоната кальция:

n(CaCO3) = m/M, где m - масса, M - молярная масса карбоната кальция

M(CaCO3) = 40.1 + 12 + 3*16 = 100.1 г/моль

n(CaCO3) = 146 г / 100.1 г/моль = 1.46 моль

С уравнения реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

1 моль CaCO3 выделяет 1 моль углекислого газа (н.у.)

Найдем количество углекислого газа (н.у.):

n(CO2) = n(CaCO3) = 1.46 моль

Найдем объем углекислого газа при нормальных условиях:

V = n * Vm, где Vm - молярный объем газа при н.у. = 22.4 л/моль

V = 1.46 моль * 22.4 л/моль = 32.7 л

Ответ: объем углекислого газа (н.у.), который выделится при действии на избыток карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты, составит 32.7 л.