Для начала вычислим массу чистого CaCO3 в 200г исходного вещества:

Масса CaCO3 = 200г (100% - 5%) = 200г 0.95 = 190г

Теперь вычислим количество моль CaCO3:

n = m/M,
где
n - количество моль
m - масса вещества
M - молярная масса вещества

M(CaCO3) = 40.08г/моль + 12.01г/моль + 3*16.00г/моль = 100.08г/моль

n = 190г / 100.08г/моль = 1.899 моль

Так как при разложении одного моля CaCO3 образуется один моль CO2, то количество моль CO2 будет таким же:

n(CO2) = 1.899 моль

Теперь вычислим объем CO2 при н.у.:

V = n 22.4 л/моль = 1.899 моль 22.4 л/моль = 42.48 л

Таким образом, при разложении 200г CaCO3, содержащего 5% примесей, образуется 42.48 л CO2.