Для реакции образования сульфида алюминия (Al2S3) из алюминия (Al) и серы (S) требуется соотношение 2:3.

Молярная масса Al2S3 = 2(молярная масса Al) + 3(молярная масса S)
Молярная масса Al = 26.98 г/моль
Молярная масса S = 32.06 г/моль

Молярная масса Al2S3 = 2(26.98) + 3(32.06) = 150.12 г/моль

Для получения 150 г сульфида алюминия (Al2S3), необходимо рассчитать количество молей Al2S3:

Молекулярная масса Al2S3 = масса / кол-во молей
Кол-во молей Al2S3 = масса / молекулярная масса = 150г / 150.12 г/моль ≈ 1 моль

Поскольку соотношение Al и S в реакции 2:3, то для образования 1 моля Al2S3 необходимо 3/2 моль серы и 2/2 моль алюминия.

Итак, для получения 150 г сульфида алюминия потребуется:
масса серы = (количество молей S молярная масса S) = (3/2 32.06) ≈ 48.09 г
масса алюминия = (количество молей Al молярная масса Al) = (2/2 26.98) = 26.98 г

Итак, масса серы, которая должна прореагировать с алюминием для получения 150г сульфида алюминия, составляет примерно 48.09 г.