Для решения данной задачи, необходимо знать молярную массу сульфата железа 2 и уравнение реакции окисления.

Молярная масса сульфата железа 2 (FeSO₄) равна сумме мольных масс атомов железа, серы и кислорода:
M(H₂SO₄) = 155.85 + 132.06 + 4*16 = 278 г/моль.

Уравнение реакции окисления сульфата железа 2 перманганатом калия обычно выглядит следующим образом:
5FeSO₄ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ -> 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O.

Из уравнения видно, что один моль перманганата калия (KMnO₄) реагирует с пятью молями сульфата железа 2 (FeSO₄).

Молярная концентрация 1 молярного раствора KMnO₄ равна 1 моль/литр. Поскольку нам нужно окислить 7,6 г сульфата железа 2, то сначала найдем количество молей FeSO₄:
n = m/M = 7,6/278 = 0,0273 моль.

Так как соотношение между реагентами 1:5, то для окисления 0,0273 моль сульфата железа 2 понадобится:
0,0273 * 1/5 = 0,00546 моль KMnO₄.

Таким образом, для окисления раствора, содержащего 7,6 г сульфата железа 2, понадобится около 0,00546 моль 1 молярного раствора перманганата калия.