Сначала найдем количество гидроксида калия в растворе:

Масса гидроксида калия = 21% от 80г = 0.21 * 80 = 16.8г

Составим уравнение реакции между кремнием и гидроксидом калия:

Si + 2KOH -> Si(OH)2 + K2

Найдем молярные массы веществ:

Si - 28 г/моль
KOH - 56.11 г/моль

Найдем количество моль гидроксида калия:

n(KOH) = 16.8 / 56.11 = 0.3 моль

Найдем массу кремния, необходимую для реакции:

m(Si) = n(KOH) M(Si) = 0.3 28 = 8.4 г

Найдем массу 10% раствора соляной кислоты, которая может вступить в реакцию:

Масса соляной кислоты = 10% от 8.4г = 0.1 * 8.4 = 0.84г

Таким образом, масса 10% раствора соляной кислоты, которая может вступить в реакцию со смесью, образовавшейся при взаимодействии 7 г кремния с горячим 21% раствором гидроксида калия массой 80г, составляет 0.84 г.