Для решения этой задачи сначала запишем уравнение реакции между алюминием и серой:

2 Al + 3 S -> Al2S3

Теперь найдем количество вещества каждого из реагентов:

Молярная масса алюминия (Al) - 27 г/моль, масса алюминия - 2,7 г
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 2,7 г / 27 г/моль = 0,1 моль

Молярная масса серы (S) - 32 г/моль, масса серы - 3,2 г
n(S) = m(S) / M(S) = 3,2 г / 32 г/моль = 0,1 моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между алюминием и серой - 2:3. Это означает, что алюминий и сера реагируют в соотношении 2 моль: 3 моль.

Когда реакция завершится, вся сера израсходуется. Это означает, что весь алюминий реагирует с серой в соотношении 2 моль : 3 моль.

n(Al2S3) = (2/3) x n(Al) = (2/3) x 0,1 моль = 0,067 моль

Теперь найдем массу полученного продукта - сульфида алюминия (Al2S3):
M(Al2S3) = M(Al) + 3 x M(S) = 27 г/моль + 3 x 32 г/моль = 123 г/моль

m(Al2S3) = n(Al2S3) x M(Al2S3) = 0,067 моль x 123 г/моль = 8,241 г

Итак, масса сульфида алюминия, образовавшегося в реакции между алюминием и серой, составляет 8,241 г.