В начале реакции А + 2В = С концентрация газа А была равна 0,3 моль/дм3. Через 20 с она оказалась равной 0,2 моль/дм3. Рассчитайте скорость этой реакции в указанном интервале времени. Как при этом изменились концентрации газов В и С?
В начале реакции А + 2В = С концентрация газа А была равна 0,3 моль/дм3. Через 20 с она оказалась равной 0,2 моль/дм3. Рассчитайте скорость этой реакции в указанном интервале времени. Как при этом изменились концентрации газов В и С?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала найдем скорость реакции с помощью уравнения скорости реакции:
v = -Δ[A]/Δt = (0,3 - 0,2) моль/дм3 / 20 с = 0,01 моль/дм3 * с
Таким образом, скорость реакции равна 0,01 моль/дм3 * с.
Изменения концентраций газов B и C можно найти по коэффициентам перед ними в уравнении реакции:
Δ[B] = -2 Δ[A] = -2 (0,3 - 0,2) = -0,2 моль/дм3
Δ[C] = 1 * Δ[A] = 0,1 моль/дм3
Таким образом, концентрация газа B уменьшилась на 0,2 моль/дм3, а концентрация газа C увеличилась на 0,1 моль/дм3.