Найдем молярную массу соляной кислоты $HCl$:
М$H$ = 1 г/моль
М$Cl$ = 35,5 г/моль
М$HCl$ = М$H$ + М$Cl$ = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль

Вычислим массу HCl в 130 г раствора:
Массовая доля HCl = 20%
Масса HCl = 130 г * 0,2 = 26 г

Найдем количество вещества HCl:
n$HCl$ = масса / молярная масса = 26 г / 36,5 г/моль = 0,71 моль

Найдем уравнение реакции:
FeS + 2HCl -> H2S + FeCl2

Согласно уравнению реакции, для образования 1 моля сероводорода $H2S$ необходимо 2 моля HCl.

Найдем количество молей H2S, образующегося при реакции:
n$H2S$ = 0,71 моль / 2 = 0,355 моль

Вычислим массу сероводорода $H2S$:
М$H$ = 1 г/моль
М$S$ = 32 г/моль
М$H2S$ = М$H$ 2 + М$S$ = 2 1 г/моль + 32 г/моль = 34 г/моль

Масса H2S = n$H2S$ М$H2S$ = 0,355 моль 34 г/моль = 12,07 г

Ответ: При взаимодействии сульфида железа$II$ с соляной кислотой массой 130 г образуется 12,07 г сероводорода.